Question

18．將19.2g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到NO和NO₂混合氣體5.6L（標況），則反應消耗的硝酸的物質的量是（　　）

• A． 1.0 mol
• B． 0.9 mol
• C． 0.85mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.03mol，n（氣體）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，結合原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.03mol，n（氣體）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，Cu與濃硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、NO_x、水，
由原子守恒可知，反應消耗的硝酸的物質的量是0.03mol×2+0.25mol=0.85mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，把握Cu與濃硝酸的反應中硝酸作酸性和強氧化性為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．