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下列物質在一定條件下分別與SO₂和CO₂都會發生反應的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl₂溶液

D、O₂

考點：二氧化硫的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：SO₂和CO₂都為酸性氧化物，均與NaOH溶液反應，結合酸性的強弱及氧化還原反應來解答．

解答： 解：A．SO₂與NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，而二氧化碳不能與NaHCO₃溶液反應，故A不選；
B．SO₂和CO₂都為酸性氧化物，均與NaOH溶液反應生成鹽和水，故B選；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，則二者均不與氯化鋇反應，故C不選；
D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，而二氧化碳不能，故D不選；
故選B．

點評：本題考查二氧化硫和二氧化碳的化學性質，為高頻考點，把握酸性氧化物的性質、酸性的比較、氧化還原反應等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH₃?H₂O溶液，CH₃COOH溶液，HCl溶液，NH₄HSO₄溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是

（2）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質的量濃度由大到小的順序為

（4）常溫下，將0.1mol?L^-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數據一定變小的是

A．c（H⁺） B.

c(H+)

c(E)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D.

c(OH-)

c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質的電子平衡常數如下表

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

則：物質的量濃度均為0.1mol．L^-1的下列四種溶液：a．Na₂CO₃溶液，b．NaClO溶液 c．CH₃COONa溶液，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是

（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質是

（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式

；并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）上述實驗表明，濃硫酸具有

（填序號）．
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校興趣小組擬選用如下裝置制各少量漂白粉．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學方程式是

．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①HCl氣體的存在對有效成分的影響；②溫度較高時，氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂．為避免②的發生，可采取的措施是

．
（4）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后顯紅色，一會又變成無色，該同學據此判斷，上述實驗制取的漂白粉成分是Ca（OH）₂、Ca（ClO）₂．該同學的判斷不正確，原因是

．
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區分長期保存的漂白粉、新制的漂白粉，寫出簡要實驗步驟及觀察到的現象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各種物質既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液退色，并且化學反應原理相同的是（　　）

A、CH₂═CH₂

B、SO₂

C、H₂

D、CH₃-CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是（　�。�

A、鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末

B、鎂在CO₂中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳

C、將灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的氯化鐵煙霧

D、在銅和濃硫酸加熱反應后的混合液中加水，得到無色硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　�。�

	結論或解釋	實驗事實
A	該溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1mol?L^-1	將40g NaOH溶于1L蒸餾水中
B	常溫下，S（AgCl）＜ S（AgI）	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L^-1 KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀
C	酸HX為弱酸	某鹽NaX溶液的pH＞7
D	還原性Al＜Cu	向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體