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硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃（aq）＋H₂O（l） [B（OH）₄]^－（aq）＋H^＋（aq）。下列說法正確的是（　　）

化學(xué)式	電離常數(shù)（298 K）
H₃BO₃	K＝5.7×10^－10
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11
CH₃COOH	K＝1.75×10^－5

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH^－) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．N點(diǎn)所示溶液中c(H⁺) ＜ c(OH^－)

B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

C．M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol·L^－1與B mol·L^－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

D．A＝B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol·L^－1）		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）	c（KOH）	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7