（雙選）往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發生反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是( )
A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區生成，其電極反應式為______________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應 X (g) +Y (g) 
2Z (g) +W (g) △H＞0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．平衡時，A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題
（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條
件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為 0.02mol
D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：填空題
軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護的外觀色彩、紅外反射與環境吻合。BASF是在20世紀70年代開發的系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色。其化學結構為：
請完成下列問題：
（1）染料BASF的分子式可表示為C2n+24HxN2O6，則x=___________。
（2）1mol該物質與Na反應產生氫氣的量及在催化劑作用下加成所需氫氣的量，其最大值（物質的量）分別為_____________、____________。
（3）當n=3時，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________種。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固體 B．降低溫度
C．加少量NaCl固體 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應。
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | P===O | O===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | d |
根據右圖的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
幾種物質的化學式及其名稱分別是：Na2S2O3硫代硫酸鈉；CaSx多硫化鈣；BaO2過氧化鋇。根據上述命名規律K2CS3的名稱應為( )
A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳化鈣肥 C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀
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