Question

在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

 

．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為

 

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

 

．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數K

 

填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）根據反應速率公式計算；
（2）根據化學平衡常數表達式書寫；
（3）根據溫度對化學平衡的影響分析；
（4）根據壓強對化學平衡的影響分析；根據影響化學平衡常數的因素分析；
（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結合平衡時的濃度作圖．

解答：解：（1）v=

△C

△t

=

0.10-0

4

mol/L．min=0.025 mol/L．min                    
故答案為：0.025 mol/L．min．                  
（2）化學平衡常數K=

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

故答案為：K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

（3）該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L；Q＞0，所以該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L，故選AC．
故選：A、C．  
（4）該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變．
故答案為；向右；不變．
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變為0.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L．
故答案為：

點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等知識點，同一化學反應中化學平衡常數只與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關．