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【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質量分數可通過在弱酸性溶液中用已知物質的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現欲測定某樣品中維生素 C 的質量分 數,具體的步驟及測得的數據如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質的量濃度為 0.05000 mol/L I2 溶液進行反應,剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。

1CH3COOH 稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質的化學式)

2)樣品中維生素 C 的質量分數為______。計算過程

【答案】O2 92.4%

【解析】

(1)根據題意,由于維生素C具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧氣氧化,CH3COOH 稀溶液中溶解又氧氣,為保證維生素C含量測定的準確性,因此煮沸是為了除去溶液中溶液的O2,避免維生素CO2氧化;

故答案為:O2

(2)滴定過程中消耗碘單質的物質的量=0.021L×0.05mol/L,根據方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知,樣品中維生素C的物質的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol

則樣品中維生素C的質量分數=×100%=92.4%

答案為:92.4%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地震災區的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災物資中的一瓶“84消毒液的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題:

1)上述“84消毒液的物質的量濃度為______molL-1

2)該同學取100mL上述“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中cNa+=______molL-1(假設稀釋后溶液密度為1.0gcm-3),該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為______L

3)災區志愿者根據上述“84消毒液的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2OCO2)配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______

a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低

d.需要NaClO固體的質量為143g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩定,廣泛應用于日常生產生活中。回答下列問題:

I.硫代硫酸鈉的結構與性質

1的結構式如圖所示,其中的化合價為____

2在酸性條件下性質不穩定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發生反應的離子方程式為____

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

3)在圓底燒瓶中加入12g60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學方程式:____

②用乙醇洗滌晶體的原因是________

III.晶體含量的測定

4)準確稱取1.5g產品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知:(無色)+,雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為____

③第一次滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL

④重復上述操作兩次,記錄數據如下表,則產品中的含量為____%(結果保留1位小數)。

滴定次數

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象,探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下:

已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

1中反應的離子方程式是______

2)寫出中發生反應的化學方程式______

3)對于中的實驗現象,同學們有諸多猜測,繼續進行實驗:

甲組:取中反應后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產生白色沉淀。得出結論:FeCl3 Na2SO3 發生了氧化還原反應,其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學式)。

乙組:認為甲組的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取中反應后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍色沉淀的化學式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 Na2SO3 溶液反應的離子方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優異的綜合磁性能,被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產業。回答下列問題:

1)基態Fe原子的價電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiOFeO的晶體結構類型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO

2)氨硼烷化合物()是一種新型化學儲氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機物為___(填化學式);氨硼烷分子中NB原子的雜化方式分別為______

3俗稱摩爾鹽,相對于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學分析實驗中常用于配制FeII)的標準溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩定存在的原因。______

4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數:。每個晶胞含有___個釹原子,設阿伏加德羅常數為,則金屬釹的密度為___Nd的相對原子質量為M,列出計算表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同

D. 標準狀況下,等體積的N2CO所含的原子數均為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2CO對構建低碳社會有重要意義。

1H2 CO合成甲醇反應為:COg+2H2gCH3OHg ΔH0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H210min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。則達到平衡時CO的濃度為_______10min內用H2表示的化學反應速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應的平衡常數表達式為K=________

②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質的量之比為13,發生上述反應,反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示,則 ΔH _________0(填大于小于

3 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左側充入1 mol N2,右側充入COCO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同),下列說法正確的是

A. 右側COCO2分子數之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為25∶24

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