Question

合理利用化學反應可以造福人類．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出該過程的離子方程式

 

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（2）次氯酸不穩定，工業上將其制成鹽，便于儲存和運輸，寫出工業制取漂白粉的化學方程式

 

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（3）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅、硫酸為主要原料制取硫酸銅，請你設計復合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．

 

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Answer 1

分析：（1）Fe³⁺與Cu反應發生氧化還原反應；
（2）工業上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉；
（3）根據“綠色化學”的理念設計反應路線，反應中不能生成有毒的氣體，還要價格低廉．

解答：解：（1）Fe³⁺與Cu反應發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；，
（2）將氯氣通入冷的消石灰中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）“綠色化學”的理念是經濟、技術、環保，銅直接和濃硫酸反應生成硫酸銅，但同時生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“綠色化學”的理念；硫酸是酸，能和金屬氧化物反應生成鹽，所以先把銅轉化成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應生成硫酸銅，即2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評：本題考查鐵離子、氯氣的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意把握綠色化學的要求．