Question

19．（1）等質量的O₂和O₃所含分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為1：1，
（3）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，若有73g HCl被氧化，電子轉移的總數為2N_A．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．

Answer 1

分析 （1）根據N=$\frac{m}{M}$×N_A進行計算；
（2）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質的量相等，根據N=nN_A計算；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合方程式計算電子轉移；
（4）先計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積．

解答 解：（1）根據N=$\frac{m}{M}$×N_A知，相同質量時其分子數與摩爾質量成反比，所以二者分子數之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案為：3：2；
（2）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質的量相等，根據N=nN_A知，分子數之比等于物質的量之比=1：1，
故答案為：1：1；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，則氧化劑為KMnO₄，Cl元素的化合價升高，Cl₂為氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2；被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3；若有73g HCl被氧化，即2molHCl被氧化轉移2mol電子，則電子轉移的總數為2N_A；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；2N_A；
（4）濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4．

點評 本題考查物質的量有關計算和氧化還原反應，側重考查學生計算能力和分析能力，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．