【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時液面高于刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D.所用NaOH已吸潮
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。
（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發生反應的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應)。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。
（3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ， 為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
（4）某同學采用如下方法檢驗SO32-：
①洗滌時使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據上述流程中的數據(w、x、y) (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規模集成電路中應用廣泛．其結構可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是（ ）【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】 
A.化學式為（C11H11O2）n
B.它能發生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發生加成反應
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________
（2）根據要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；
2)反應③離子方程式___________________________________________________；
3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是（ ）
A.硅在化學反應中易得到電子B.自然界中存在大量單質硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是Si
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為___________________________________。
（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
（4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應，發生的反應離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質的量濃度______________。
（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣ ， 取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）
A.
molL﹣1
B.
molL﹣1
C.
molL﹣1
D.
molL﹣1
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