【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2
Na2O2
C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。減少CO2 排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。
①過程1中每生成1mol FeO轉移電子數為____________。
②過程2中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）CO2在新型鈷基電催化劑作用下，轉化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：____________。
（3）航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是____________________________________。
②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數的計算式為________________（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
（4）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反應的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol 化合物時的反應熱）
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________________。
③新方案的優點是_________________________。
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學反應方程式____________；
②使酚酞溶液變紅是因為________，紅色褪去的可能原因是___________；
③加入MnO2反應的化學方程式為____________；
(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行加下實驗，實驗步驟和現象如下：
步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后沒有任何現象。
步驟3： ，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______，B裝置的作用_________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________；
③裝置D的目的是_________；
④你得到的結論是________(若能反應請用化學方程式表示)；
⑤該實驗設計中存在著明顯不足之處，應該如何改進：___________。
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【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
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【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12L H2時，反應停止，下列說法不正確的是
A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質的量是0.05 mol
C. 消耗鋅的質量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣
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【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應生成乙醛
C.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子
B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol
D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
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