質量為25.6g的KOH和
混合物在250℃下煅燒，冷卻后稱重。減少4.9g，則原混合物中KOH和
的質量關系正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)
草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 、 |
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4 D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)
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科目：高中化學 來源： 題型：
草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
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| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 、 |
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4 D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)
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科目：高中化學 來源： 題型：
草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。．
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| H2C204 | KHC204 | K2C204 |
| pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 、 |
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。
A．加入適量的H2C204 B．加入適量的KHC204
C．加入適量的Na2C204 D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC204·2H20充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)
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科目：高中化學 來源：江蘇省蘇北四市2010屆高三第二次模擬考試 題型：填空題
草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
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H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
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pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 、 |
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4 D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)
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科目：高中化學 來源：蘇北四市2010屆高三第二次調研考試 題型：填空題
草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。．
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H2C204 |
KHC204 |
K2C204 |
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pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 、 |
(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。
A．加入適量的H2C204 B．加入適量的KHC204
C．加入適量的Na2C204 D．升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC204·2H20充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)
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