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某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1:沉淀為Cu(OH)2;

假設2:所得沉淀為_

假設3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。

【物質成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。[

請回答下列問題:

(1)假設2中的沉淀是為

(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是

(3)無水乙醇洗滌的目的

(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現象,證明假設__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗證上述所有假設。

(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_____ ____。

(7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后裝置B的質量增加2.7g,C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

練習冊系列答案
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下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下,NaClO溶液顯堿性的原因:ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g),在常溫下能自發進行,則該反應的△H >0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后,由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變

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A.向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>①

B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應,生成 H2 的量①最小

C.②、③溶液等體積混合后,溶液顯堿性

D.①、④溶液混合若 pH=7,則消耗溶液的體積:④>①

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A.正極反應式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負極移動

C.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發生偏轉

D.每轉移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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CH3COOH為常見的弱酸,在工業生產和生活中有廣泛的應用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發生如下反應:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D.H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡,此時氣體質量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態,測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數K為_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(5)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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A. 原子半徑:丙>乙>甲>丁

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D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質

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(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。

(2)t2時所得溶液的c(H+)。

(3)電解至t3時,消耗水的質量。

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