分析 (1)根據方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置;根據甲裝置判斷乙裝置;
(2)燃料電池中,負極上是燃料失電子的氧化反應,正極上是氧氣得電子的還原反應;
(3)先判斷電解池的電極名稱,根據離子放電順序寫出相應的電解反應方程式;
(4)以惰性電極電解硝酸銀,產物是硝酸、金屬銀和氧氣;
(5)先根據得失電子數相等找出銀與氧氣的關系式,然后計算.
解答 解:(1)根據反應方程式知,甲裝置是一個燃料電池,所以甲是把化學能轉變為電能的裝置,是原電池;乙有外加電源,所以是電解池.
故答案為:原電池;電解池;
(2)燃料電池中,負極上是燃料失電子的氧化反應,正極上是氧氣得電子的還原反應O2+2H2O+4e-=4OH-,兩極反應相加得到總反應為:C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O;
故答案為:負極;O2+2H2O+4e-=4OH-;C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O;
(3)乙池中石墨電極是陽極,Fe電極是陰極,離子放電順序為:Ag+>H+,電極反應為:Ag++e-=Ag,
故答案為:陽極;Ag++e-=Ag;
(4)乙池中,以惰性電極電解硝酸銀,電解方程式為:4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,
故答案為:4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)根據得失電子數相等,氧氣與銀的關系式為:O2~4Ag,A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積是$\frac{5.4g×22.4L}{4×108g}$=0.28L=280mL,故答案為:280.
點評 原電池、電解池的判斷方法:
1、若無外加電源,可能是原電池,然后再根據原電池的形成條件判定.
2、若有外接電源,兩電極插入電解質溶液中,可能是電解池或電鍍池,當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同時,則為電鍍池.
3、若無明顯外接電源的串聯電路,則利用題中信息找出能自發進行氧化還原反應的裝置為原電池.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知溫度T時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合,混合溶液中當c(H+)=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1時可判定該溶液呈中性 | |
B. | pH=5的H2SO4溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后c(H+)與c(SO42-)的比為2:1 | |
C. | 某溫度下,水的離子積常數Kw=10-12,該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為9:1 | |
D. | 將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為11:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42- | B. | KClO3═K++Cl-+O32- | ||
C. | KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42- | D. | NaHSO4═Na++H++SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷在O2中燃燒的反應 | B. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應 | ||
C. | 灼熱的碳與H2O(g)反應 | D. | 鋁片與稀H2SO4反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆 | |
B. | 為防止火災,在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火 | |
C. | 為加快KClO3的分解速率,加入MnO2 | |
D. | 為提高H2O2的分解率,向溶液中滴加FeCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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