Question

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　　）

• A． 該溶液中不一定含有Na⁺
• B． 該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
• C． 該溶液中一定不含NO₃^-
• D． 該溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L

Answer 1

分析 實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224mL，證明含有NH₄⁺，且物質的量為0.01mol；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，據此進行判斷．

解答 解：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224mL，證明含有NH₄⁺，且物質的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
A、該溶液中一定含有Na⁺，故A錯誤；
B、該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，一定不存在CO₃^2-，故B錯誤；
C、該溶液中可能含有NO₃^-，故C錯誤；
D、根據溶液中NH₄⁺物質的量為0.01mol，SO₄^2-物質的量為0.01mol，根據電荷守恒則c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．