Question

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n < p

B. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】B

【解析】A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變為0.25mol/L。達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數m+n >p，A不正確；B. 對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，由于此反應為氣體分子數不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數不變，B正確；C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數不變，所以CO2的體積分數不變不能作為判斷平衡狀態的依據，C不正確；D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，該反應的△S<0，在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH<0，D不正確。本題選B。