已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
| A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) |
| B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反應A（g）
2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
| A．①③⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
| A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱) |
| B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應熱) |
| C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g) 
2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
| A．上述反應的正反應為吸熱反應 |
| B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
| C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高 |
| D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態水的ΔH為（ �。�
| A．－44.2 kJ·mol－1 |
| B．＋44.2 kJ·mol－1 |
| C．－2 777.8 kJ·mol－1 |
| D．＋2 777.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續發展的經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是 ( )。
| A．采用壓縮天然氣代替燃油 |
| B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平 |
| C．利用硅材料制成光伏發電裝置發電 |
| D．利用太陽能、風能等，減少化石燃料的使用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝
－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
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