Question

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

• A、常溫下濃硫酸與鋁不發生反應，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
• B、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
• C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
• D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

考點：濃硫酸的性質,金屬的電化學腐蝕與防護,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硅和二氧化硅

專題：元素及其化合物,化學應用

分析：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生鈍化現象；
B．二氧化硅能和HF反應；
C．二氧化氯具有氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸，故A錯誤；
B．二氧化硅能和HF反應，反應方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故B錯誤；
C．二氧化氯具有氧化性，且不會生成有害的有機氯化物，因此ClO₂被稱為“綠色試劑”，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、Cu和海水構成原電池，鐵易失電子作負極，加速被腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質之間的反應，涉及鈍化現象、氧化還原反應、原電池原理等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意：鈍化現象不是不反應，為易錯點．