Question

（2010?婁底模擬）在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現象是

溶液變成紫紅色

．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為

0.25

mol．

Answer 1

分析：反應生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，反應中Mn元素化合價由Mn²⁺中+2價升高為MnO₄^-中+7價，Mn²⁺是氧化劑，S元素化合價由S₂O₈^2-中+7價計算為SO₄^2-中+6價，S₂O₈^2-是氧化劑，根據電子轉移守恒計算消耗S₂O₈^2-的物質的量．

解答：解：反應生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，反應中Mn元素化合價由Mn²⁺中+2價升高為MnO₄^-中+7價，Mn²⁺是氧化劑，S元素化合價由S₂O₈^2-中+7價計算為SO₄^2-中+6價，S₂O₈^2-是氧化劑，根據電子轉移守恒可知，有0.1molMn²⁺參加反應，消耗S₂O₈^2-的物質的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案為：溶液變成紫紅色；0.25．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒在氧化還原反應計算中利用．