Question

10．用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化劑是HNO₃；氧化產物是Fe（NO₃）₃．
（2）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質量比為1：9．
（3）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目．
（4）標況下生成11.2LNO時轉移電子數為1.5N_A個．

Answer 1

分析 （1）硝酸中N元素的化合價降低，FeO中Fe元素的化合價升高，被氧化；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應時1mol作氧化劑，9mol起酸性作用；
（3）由反應可知，3molFeO反應時轉移電子3mol×（3-2）=3mol，以此來解答；
（4）3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，生成1mol的一氧化氮轉移3mol的電子，標況下生成11.2LNO物質的量為：$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol，所以轉移電子數為1.5mol．

解答 解：（1）硝酸中N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，FeO中Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe（NO₃）₃為氧化產物，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應時1mol作氧化劑，9mol起酸性作用，所以起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質量比為1：9，
故答案為：1：9；
（3）由反應可知，3molFeO反應時轉移電子3mol×（3-2）=3mol，則雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（4）3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，生成1mol的一氧化氮轉移3mol的電子，標況下生成11.2LNO物質的量為：$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol，所以轉移電子數為1.5mol，則轉移電子數為1.5N_A，故答案為：1.5N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意硝酸的作用為解答的易錯點，題目難度不大．