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一定條件下,可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3
B.X、Y的轉化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶4
D.c1的取值范圍為0<c1<0.28 mol·L-1

B

解析試題分析:A、平衡時X、Y的濃度比與化學方程式的化學計量數之比相同,消耗的濃度也符合化學計量數之比,所以X、Y的起始濃度也符合2:3,正確;B、由A得X、Y的轉化率相等,錯誤;C、平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶4,符合化學方程式中化學計量數的比例關系,正確;D、平衡時Z的濃度是0.16 mol·L-1,則X最多消耗0.08 mol·L-1,X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28 mol·L-1,若反應從逆反應開始進行,則0<c1正確,答案選B。
考點:考查化學平衡中濃度、轉化率、反應速率的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,υ=υ=0
B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時,若增大容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D.達到化學反應平衡后,改變條件當υ>υ,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B.830℃達平衡時,A的轉化率為80%
C.反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是(    )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A.①④  B.②④   C.①③④   D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意正整數時,下列狀態:①體系的壓強不再發生變化;②生成m mol A 同時消耗q mol D;③各組分的物質的量濃度不再改變;④體系的密度不再發生變化;⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質量分數不再改變;⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是(      )
A.②③④⑥        B.③⑥⑦        C.②③⑥         D.③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法中不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0
B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1﹥K2
C.若反應進行到狀態D時,一定有v﹤v
D.狀態A與狀態B相比,狀態B的c(I2)大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

化學平衡常數可以用K來表示,下列關于化學平衡常數的說法中正確的是

A.K越大,反應物的轉化率越小
B.K與反應物的濃度有關
C.K與生成物的濃度有關
D.K與溫度有關

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有一反應:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有 a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是(  )

A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點:v(正)<v(逆)

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