Question

3．常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出）（　　）

• A． pH=n
• B． pH=-lg n
• C． pH=14-lgn
• D． pH=lgn+14

Answer 1

分析 常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，發生電極反應為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結合反應可計算出電解后的溶液中的氫氧根離子濃度，再結合水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答 解：電解過程的電極反應式為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
生成的氫氧根離子與轉移的電子的物質的量相等，則通過n mol電子的電量時生成了nmol氫氧根離子，
電解后得到溶液的氫氧根離子濃度為nmol/L
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{n}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{n}$，=lgn+14，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，根據電極反應式找出轉移電子與氫氧根離子的物質的量關系為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．