【題目】研究化學反應中能量變化，能更好地利用化學反應為生產和生活服務。
(1)反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化如圖1所示。
①該反應為 __________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了圖2實驗裝置，在甲試管里先加入適量鐵片，再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是__________。
③若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98％的濃硫酸 C．升高溫度
(2)若將上述反應設計成原電池，裝置如圖3所示。
①銅為 __________(填“正”或“負”)極；負極的電極反應式為______。
②若該電池反應過程中共轉移0.3 mol電子，則生成的H2在標準狀況下的體積是__________L。
【答案】放熱 左端液柱降低，右端液柱升高 AC 正 Fe-2e-=Fe2+ 3.36L
【解析】
(1)①根據圖知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
②鐵與硫酸反應屬于放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；
③A．將鐵片改為鐵粉，增大反應物接觸面積，化學反應速率加快，故A正確；
B. 將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而阻止進一步反應，所以化學反應速率減慢，故B錯誤；
C. 升高溫度增大活化分子百分數，化學反應速率加快，故C正確；
答案選AC；
(2) ①原電池中的電極一般活潑的電極為負極，不活潑的做正極，鐵比銅活潑，銅為正極；負極的鐵失去電子變為亞鐵離子，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；正極上氫離子得到電子變為氫氣，電極反應式為H++2e-=H2↑；
答案為：正；Fe-2e-=Fe2+
②根據電極反應式，生成1mol氫氣轉移2mol電子，若該電池反應過程中共轉移0.3 mol電子，則生成的H2的物質的量為0.15mol，在標準狀況下的體積=0.15mol ×22.4mol/L=3.36L。
答案為：3.36L；
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據乙醇的分子結構，回答下列問題：
(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為______________________________________。
(2)羥基為乙醇官能團的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子，它們的數目之比是____________。
(6)一個羥基(─OH)含有______個電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。
（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。
（3）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___。
（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為___。
②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續出現大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。
（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。
（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。
（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。
①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。
②裝置C的作用是____。
③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，25℃時，
的
。該溫度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若a點溶液c(
)=c(H2SO3)，則a點對應的
B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點對應的溶液c(Na+)>c(
)>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。
(1)航天員呼吸產生的
利用
反應：
H，再電解水可實現
的循環利用。
①熱力學中規定，由最穩定單質生成
某物質的焓變稱為該物質的標準生成焓(符號：
)，最穩定單質的標準生成焓規定為0。已知上述反應式中：
；
；
；
；則
_____
。
②反應必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。
③350℃時，向體積為
的恒容密閉容器中通入
和
發生以上反應。
測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
時間/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃時反應的
______(
為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數，氣體分壓=氣體的體積分數×體系總壓)。
(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應原理為：
反應Ⅰ： 
H1
若同時通入水蒸汽，還會發生如下反應
反應Ⅱ：
H2
反應Ⅲ：
H3
反應Ⅳ：
H4
一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的
發生反應。
已知：氫氣選擇性指轉化的原料氣中，轉化成氫氣的氫元素質量與轉化的氫元素總質量的比值。
①下列有關說法正確的是_______________。
A．當混合氣的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡狀態
B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉化率
C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉化率
D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數
②下圖為上述條件下n(H2)隨反應時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變為恒容密閉容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應時間的變化曲線圖________________。
③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態炭，固態炭的生成會造成催化劑失活，應盡量避免。研究其它條件相同下，反應溫度、氧醇比、水醇比與生成固態炭的條件，得到下圖：
試根據圖象分析，反應溫度、氧醇比、水醇比對固態炭生成的影響_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發生氧化反應，又可發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q 的單質與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞Z＞R
C. 工業上通常采用電解法冶煉Q的單質
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現象
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