物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是
| A．CaCl2 | B．CH3COONa |
| C．氨水 | D．K2S |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： |
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中： |
C．1．0mol Na2CO3溶液中： |
| D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① |
| B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若用Pt電極電解3種溶液一段時(shí)間后，pH均不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是
| A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
| B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) |
| C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
| D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
| A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大 |
| B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 |
| D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng) |
| C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān) |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是
| A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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