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8.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數依次增大.已知:
A單質在自然界中硬度最大
B原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
CC在B的下一周期,C的電離能數據(kJ•mol-1)為:I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D單質密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E單質是一種常見金屬,與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)常溫下,某氣態單質甲分子與AB分子互為等電子體,則一個甲分子中包含2個π鍵.
(2)關于B的氫化物,中心原子的雜化類型是sp3,分子的空間構型V形,其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,原因是水分子間存在氫鍵.
(3)D元素原子核外有13種運動狀態不同的電子.當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時,該原電池的負極的電極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)E元素基態原子的價電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,原子序數依次增大,A單質在自然界中硬度最大,則A為碳元素;
B原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子,則B的核外電子排布為1s22s22p4,故B為N元素;
由C原子的第一至第四電離能數據可知,第三電離能劇增,故C表現+2價,處于ⅡA族,且在B的下一周期,故C為Mg元素;
D單質密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物,則D為Al元素;
E單質是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物,則E為Cu元素,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,原子序數依次增大,A單質在自然界中硬度最大,則A為碳元素;
B原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子,則B的核外電子排布為1s22s22p4,故B為N元素;
由C原子的第一至第四電離能數據可知,第三電離能劇增,故C表現+2價,處于ⅡA族,且在B的下一周期,故C為Mg元素;
D單質密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物,則D為Al元素;
E單質是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物,則E為Cu元素,
(1)常溫下,某氣態單質甲分子與CO分子核外電子數相等,則甲為N2,分子中形成N≡N,一個氮氣分子中包含2個π鍵;
故答案為:2;
(2)氮的氫化物,中心原子的雜化類型是sp3,分子的空間構型 V形,氨分子間存在氫鍵,其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,故答案為:sp3;V形;水分子間存在氫鍵;
(3)鋁元素原子核外有13個電子,所以有13種運動狀態不同的電子,鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,該原電池的負極是鋁發生氧化反應,生成偏鋁酸根離子,其電極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:13;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)Cu是29號元素基態原子的價電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,銅是面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;面心立方最密堆積.

點評 本題考查結構性質位置關系應用、核外電子排布規律、原電池、氫鍵等,難度中等,書寫原電池負極電極反應,綜合性強.

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