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有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醇	蒸餾	丁醇與乙醇的沸點相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題

下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實驗時記錄的實驗數據如下：

實驗次數	反應物及用量	溶液溫度
t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=____________（保留兩位小數）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)。回答下列問題：

實驗編號	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液完全褪色時間（s）
濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（3）上述反應的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________

（6）有同學做實驗時發現，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。

猜想②：__________________（請你補充）

要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 為提高合成氨反應的產率，可采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 可逆反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數目為2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含電子數為9NA

C. 12克石墨中含有的共價鍵數目為1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數等于2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數表達式為______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。