Question

【題目】如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn電極移動

B．外電路中電流方向為：Cu→Zn

C．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H2為11.2 L（標準狀況）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子向正極移動，銅是正極，鋅是負極，A錯誤；B、電池中電流是從正極流向負極，即該原電池中外電路中電流方向為：Cu→Zn，B正確；C、鋅是負極失去電子，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，C正確；D、氫離子在正極得到電子，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，則有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H2物質的量是0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2 L，D正確，答案選A。