【題目】所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物
有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是( )
A. 與乙酸發生酯化反應
B. 與NaOH水溶液共熱
C. 與銀氨溶液作用
D. 在催化劑存在下與氫氣作用
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖：
(1)CuFeS2中，Fe的化合價為____________．
(2)寫出“反應Ⅰ”的離子方程式___________，該反應的氧化劑是__________．
(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應生成溶于水的[CuCl2]-．該反應的離子方程式為___．
(4)反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應_______(選填“Ⅰ～V”)．
(5)已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為____________(寫出化學式)．
(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為______________
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【題目】合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)的化學平衡常數表達式為______。
（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反
應固氮的原因是______。
序號 | 化學反應 | K(298K)的數值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。
a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動
c. 溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。
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【題目】周期表前四周期的元素
、
、
、
，原子序數依次增大，X原子基態時
層中
軌道電子數與s軌道電子數相同；原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態�；卮鹣铝袉栴}：
(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。
(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。
(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。
(4)
基態核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗
的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物
，反應的化學方程式：_________。
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【題目】資源化利用
，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。
(1)的捕集：
①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。
②用飽和
溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液
，溶液中
_______；(室溫下，
的
)若吸收劑失效，可利用
溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。
(2)生產尿素：工業上以、
為原料生產尿素
，該反應分為二步進行：
第一步：
第二步：
寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。
(3)合成乙酸：中國科學家首次以
、和
為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。
②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。
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【題目】Ⅰ. 實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。
下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱 | _____________ |
② | 乙烯 | 無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是_________________ | ___________ |
③ | 乙炔 | 電石與飽和食鹽水反應 | _______________ |
Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；
(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；
(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。
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【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N
N的鍵能約為_____kJ/mol
(2)合成氨反應不加催化劑很難發生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
(3)從平衡和速率角度考慮，工業生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______
(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。
(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正
，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。
(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設計了如下流程：
根據以上流程圖，下列說法不正確的是（ ）
A.工業廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為過濾，洗滌，干燥
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量
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