Question

10．可逆反應：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂   ②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO   ③ν_正（NO₂）：ν_正（NO）：ν_正（O₂）=2：2：1的狀態   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態   ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態（　　）

• A． ①④
• B． ②③⑤
• C． ①④⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 平衡狀態的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變，據此分析．

解答 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故①正確；
②單位時間內生成n mol O₂是正反應，同時生成2n mol NO也是正反應，故不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；
③無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態，故⑤錯誤；
⑥平均相對分子質量=$\frac{混合氣體的總質量}{混合氣體的總物質的量}$，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．