（1）H2S和H2Se的參數對比見右表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為__________________；
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶體
；；
（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為___；（用元素符號表示）
（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為____________1：3
；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度
為_______________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）
（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。
①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數目為____________1：3
；
②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式____________。1：3
。。。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗結論不正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 食醋浸泡水垢 | 產生無色氣體 | 乙酸的酸性比碳酸強 |
B | 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合 | 橙色溶液變為綠色 | 乙醇具有還原性 |
C | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片變藍 | 淀粉遇碘變藍 |
D | 向甲苯 | 溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色 | 甲苯和溴發生取代反應，使溴水褪色 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：推斷題
乙烯的有關轉化如下
（1）乙烯的結構簡式為： 。
（2）C的名稱為 ；D中官能團為 ；
（3）寫出反應①的化學方程式并指出反應類型 ,反應類型： .
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：選擇題
海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是( )。
A．海水的淡化，需經過化學變化才可以得到
B．海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：選擇題
可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )。
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆烏魯木齊七十中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使鎂離子轉化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆烏魯木齊七十中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二5月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題
從結構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質。
（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變為深藍色，寫出該過程的離子方程式______________________。
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶
體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3
（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為
判斷相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol· | 溶液的密度/g· | |
硫酸 |
|
|
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的質量分數為 （用含
、
的代數式表示
）。
（2）物質的量濃度為
mol·
的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為 
。
（3）物質的量濃度為
的氨水與
的氨水等質量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）
,所得溶液的物質的量濃度 
（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。
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中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置
