Question

11．二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　　）

• A． 為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
• B． 為提高SO₂的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
• C． 為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
• D． 為提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

Answer 1

分析 A．生產分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應；
C．尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收；
D．工業上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收．

解答 解：A．制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，所以低溫有利于提高二氧化硫轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃是考慮催化劑活性，故B錯誤；
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用氨水吸收，故C錯誤；
D．工業上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了硫酸的工業制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點是解題關鍵，題目難度不大．