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【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應產生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應時產生21.4g沉淀，根據題意推斷X氣體的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

【答案】C

【解析】

，得出：失去電子的物質的量等于得到OH－的物質的量，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，其質量=m(合金)＋m(OH－)，故m(OH－)=21.4－11.2g=10.2g，因此合金失去電子的物質的量等于n(OH－)=10.2/17mol=0.6mol，根據上述關系式，合金失去電子給了硝酸，硝酸得到電子轉變成X，然后根據得失電子數目守恒，確定X

A、加入生成0.3molNO，需要電子0.3×(5—2)mol=0．9mol≠0．6mol，故錯誤；

B、0.2×(5－4)＋0.1×2×(5－4)=0.4≠0.6mol，故錯誤；

C、0.1×(5－2)＋0.2×(5－4)＋0.05×2×(5－4)=0.6mol，故正確；

D、0.1×3＋0.1×1＋0.2×2=0.8mol≠0.6mol，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號	物質的起始濃度(mol·L-1)			物質的平衡濃度(mol·L-1)
容器編號	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%

D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____________________

（2）試劑X是（寫化學式）__________________

（3）設計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________

（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產品中FeSO4的純度，反應中KMnO4被還原成Mn2+。反應的離子方程式為 __________________________________

（6）某種工業品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業品中FeSO4的物質的量分數為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1

酸或堿	電離平衡常數(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表2

難(微)溶物	溶度積常數(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是_____________________________。

（3）物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥ ______________。