【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：
⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；
⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；
⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，
⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
【答案】② ①⑤ ②③ ②
【解析】
(1)乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；
(2)乙醇發生消去反應生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂；
(2)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子；
(3)酯化反應中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結合生成水，其它基團結合生成酯。
(1)乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，②鍵斷裂；
(2)乙醇發生消去反應生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂，即鍵①⑤斷裂；
(3)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，鍵②③斷裂；
(4)酯化反應中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結合生成水，其它基團結合生成酯，故乙醇中②鍵斷裂。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 |
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實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論： ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示：則4～6min內用O2的物質的量變化表示的反應速率是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(Cl2)/mol | 0 | 1.2 | 2.6 | 4.4 | 5.4 | 6.0 |
A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.該過程的總反應：C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B.該過程中BMO表現較強還原性
C.降解產物的分子中只含有極性分子
D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42－向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負極，發生還原反應
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成，發生的反應為：2H++2e－＝H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）
A.0.5mol羥基中所含電子數為5NA
B.標況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數目為2NA
C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數為0.2NA
D.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發進行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________．
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是_______．
A．焦炭的質量不再變化時
B．CO2、SO2的濃度相等時
C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D．容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．
石墨I附近發生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。
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