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【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________F的結構簡式為_______________

(2)C中含氧官能團名稱為_______________;②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環已醇()和乙醇為起始原料,結合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOHRR'為烴基。用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)

【答案】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30

【解析】

逆推,可知B是 、A是

,結合,可知C是;由,則D是,D在稀硫酸中水解為E;根據,逆推F為

根據以上分析,(1)B是,名稱為3-氯丙烯;F的結構簡式為

(2)C是,含氧官能團名稱為酯基;反應②是代替中氨基上的氫原子,反應類型為取代反應。

(3)反應③是,化學方程式為

(4)FeCl3顯紫色,說明含有酚羥基;苯環上的三個取代基分別是 ,每種組合在苯環上的位置異構有10種,所以符合要求的K的同分異構體共30種。

(5)根據題干的流程,以環已醇()和乙醇為起始原料合成,首先將環己醇轉化為環己烯,然后根據題中信息將環己烯氧化為己二酸,接著發生酯化反應制備己二酸二乙酯,最后根據題中反應③的信息發生取代反應制備產品。具體合成路線是:

練習冊系列答案
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【題目】某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn,會對人體產生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌,WHO認定的19種致癌因素中,氡為其中之一,僅次于吸煙。該原子的中子數與質子數之和及之差分別是

A. 13686B. 50136

C. 222 50D. 22286

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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是 ______________

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示)____________________

(3)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是_______(用字母代號填)

AO2 BCl2 CCO2 DHClO

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【題目】用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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【題目】Ⅰ、根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

(1)下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是______(填字母)。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

(2)苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產物的一溴取代物有______種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式:

(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發生催化氧化反應:___________________

(2)1,2-二溴丙烷發生完全的消去反應:_______________________________

(3)發生銀鏡反應:_______________________________

Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為:,用它合成的阿司匹林的結構簡式為:

(1)請寫出將轉化為的化學方程式__________________

(2)阿司匹林與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式___________________

(3)水楊酸與無水乙醇發生酯化反應的化學方程式_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數有2個,與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質的組成元素之一;W內層電子數是最外層電子數的9;Q基態原子價層電子排布中成對電子數和未成對電子數相同,且成對電子數為最外層電子數的2倍。據此回答下列問題:

(1)Q的基態原子的價層電子排布式為___________________________

(2)X、Y、Z、W四種元素中,電負性最大的是_________(填元素符號,下同);同周期元素中,第一電高能介于YZ之間的有__________________

(3)YW的氯化物熔點高的是______(填化學式),原因是_____________________;與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。

(4)咖啡因對中樞神經有興奮作用,其結構簡式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________分子中氮原子的雜化類型有___________________

(5)已知WX的密度為3.25g/cm3單元晶胞邊長481pm,經計算可確定該單元晶胞中含有____WX,說明在形成晶體時,半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積,晶胞中距離W最近的X_____

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系,

請按要求填空:

1)實驗室中金屬鈉通常保存在_______一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________

2Na2O2常用于呼吸面具中,有關反應的化學方程式為______________________________________________________________

3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現象是___________________________

請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________

4)工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉,其化學方程式為_____________________________________

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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(

A. 標準狀況下,3.36LCCl4中含有,7.5NA個原子

B. 常溫常壓下,32gO2O3的混合物中含有的氧原子數約為1.204×1024

C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數

D. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中,H+的數目為0.1NA

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