探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是
A. 用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C. 用裝置丙稀釋反應后的混合液 D. 用裝置丁測定余酸的濃度
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高一上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH3
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學質量調測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學質量調測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（ ）
A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏固原市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物
質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸
收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏固原市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與環境、生活、科研息息相關，下列說法錯誤的是
A. 低碳生活注重節能減排，減少溫室氣體的排放
B. 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素
C. 半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
D. 自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4·7H2O）進行消毒、凈化，以改善水質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏孔德校區高二下學期第一次（3月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______。
（2）步驟③中MnO2的其作用是______，另外一種物質X可以是______。
A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（3）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式______。MnO2可做超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______.
（4）已知：H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．銨鹽熱分解一定有氨氣產生。
B．因為SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;
D．用銅和稀硝酸反應制取NO，并用向上排空氣法收集氣體
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