【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 ( )
A. 該反應的化學方程式：3X＋2Y
3Z
B. 若兩容器中均達到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡后，且X、Y、Z均為氣態，則Z的體積分數Ⅰ>Ⅱ
D. 達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
【答案】C
【解析】A、根據X、Y、Z物質的量的變化圖象分析，Z是反應物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z
3X+2Y，A錯誤；B、反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，B錯誤；C、X、Y、Z均為氣態，正反應體積增大，增大壓強平衡向逆反應方向進行，由于壓強Ⅰ＜Ⅱ，所以若兩容器中均達到平衡時，Z的體積分數Ⅰ>Ⅱ，C正確；D、若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發生的反應不一定為吸熱反應，D錯誤；答案選C。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Kap）
表1 | |
酸或堿 | 電離常數（Ka或Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是______(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。
(3)物質的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。
(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質的量濃度應_____________mol·L-1。
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。
（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（ ）
A．N2是還原產物
B．Cl2是氧化劑
C．還原劑與氧化劑物質的量之比是3：2
D．還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖。
則①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦
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【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象，用字母填空：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系的圖像是_______。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如下圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X極區溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________和_____________。
（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極的電極反應式為______________________。
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發生復分解反應 D．血液的氧化還原反應
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【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中發生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發生反應的化學方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。
（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。
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【題目】工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）判斷反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應
（2）據據反應①與反應②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3 =________(用K1、K2表示)
（3）某溫度下反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時的溫度為________。
（4）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則此時ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的有_____________
A．體系密度保持不變
B．H2和CO2的體積比保持不變
C．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D．當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
（6）若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，求a =________mol，用H2表示該反應達到平衡時的平均反應速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1
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