Question

下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是（　　）

• A、H₂O與NH₃
• B、CO₂與SO₂
• C、BeCl₂與BF₃
• D、C₂H₂與C₂H₄

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型．
ABm型雜化類型的判斷：
中心原子電子對計算公式：電子對數n=

1

2

（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）
注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”．
②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答： 解：A．H₂O中O形成2個δ鍵，孤電子對數=

6-2×1

2

=2，為sp³雜化，NH₃中N原子雜化軌道數為

1

2

（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故A正確；
B．CO₂中C原子雜化軌道數為

1

2

×（4+0）=，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數為

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C．BeCl₂中Be原子雜化軌道數為

1

2

（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數為

1

2

（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D．C₂H₂分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，注意價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，題目難度中等．