Question

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　　）

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1^-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為5：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1

Answer 1

分析：依據鐵的物質的量和氯化鐵的物質的量的相對大小，判斷反應的情況進行判斷；

解答：解：1.12g鐵物質的量n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe^3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發生的反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
          0.02mol  0.04mol   0.06mol
依據上述反應可知：三價鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物質的量為0.01mol，Fe²⁺物質的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；
A、鐵無剩余，溶液呈黃綠色，C1^-濃度基本不變，故A錯誤；
B、溶液中有剩余的三價鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為6：1，故C錯誤；
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了二價鐵和三價鐵間的相互轉化，主要是化學方程式的過量計算判斷，關鍵是剩余溶液中的成分和離子的性質應用．