Question

【題目】（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質量為 ；該金屬元素的相對原子質量為 。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比 .

Answer 1

【答案】（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24 (2)2:1

【解析】

試題分析：二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，則此氯化物的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相對原子質量是35.5，所以金屬元素的相對原子質量是95－35.5×2＝24。

（2）設原混合氣體中N2、CO2的分別是x和y。標準狀況下，6.72L氣體的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合氣體中N2、CO2的體積之比是2:1。