Question

16．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁               
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

• A． △H₁＞0，△H₃＜0
• B． △H₂＞0，△H₄＞0
• C． △H₂=△H₁+△H₃
• D． △H₃=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

Answer 1

分析 A、發光放熱的劇烈的氧化還原反應為燃燒；
B、以碳、CO或H₂為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，燃燒均為放熱反應；
C、一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的；
D、根據目標反應，將所給的條件反應中的計量數做相應的變化，然后做加、堿或乘除即可得目標反應．

解答 解：A、發光放熱的劇烈的氧化還原反應為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應，故△H₁＜0，△H₃＜0，故A錯誤；
B、以碳、CO或H₂為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，故△H₂＞0，；燃燒均為放熱反應，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即△H₄＜0，故B錯誤；
C、一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的，
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
將②+③相加可得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁  故應有：△H₁=△H₂+△H₃，故C錯誤；
D、已知：④4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
2 3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
將$\frac{④}{3}+\frac{2×⑤}{3}$可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 故△H₃=$\frac{④+2×⑤}{3}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應吸放熱的判斷和根據蓋斯定律來解題，應注意的是一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的．