Question

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．下列說法不正確的是（　　）

• A、反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
• B、反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9
• C、反應②的產物K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
• D、若有2mol FeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

Answer 1

分析：反應2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl₃為還原劑，Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，以此解答．

解答：解：A．反應①Fe和Cl元素化合價發生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發生變化，為復分解反應，故A正確；
B．反應2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO為氧化劑，FeCl₃為還原劑，由方程式可知，氧化產物與還原產物物質的量之比為2：3，故B錯誤；
C．由化合價代數和為0的原則可知K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．反應2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應中物質所表現出的性質，明確元素的化合價為解答該類題目的關鍵，難度中等．