Question

5．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-．
（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學方程式）：SiO₂+HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水；
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產生氫氧化鋁，此后過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-，
故答案為：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-；
（2）氫氟酸與二氧化硅反應的化學方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產生氫氧化鋁，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質、物質性質的分析判斷是解題關鍵．題目較簡單．