Question

某固體燃料電池以固體氧化鋁--氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（　　）

• A、在電池內部氧離子（O^2-）向負極移動
• B、b極對應的電極反應式為：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O
• C、該電池的總反應方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
• D、用該電池做電解CuSO₄溶液時，每消耗1mol C₃H₈時理論上能得到Cu的最大量為5mol

Answer 1

分析：電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O₂+4e^-═2O^2-；負極：C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，總反應為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，根據燃料電池的工作原理知識來回答判斷即可．

解答：解：A、燃料電池中，電解質中的陰離子移向負極，即在電池內部氧離子（O^2-）向負極移動，故A正確；
B、燃料電池中，燃料做負極，發生失電子的氧化反應，即C₃H₈+10O^2--20e^-═3CO₂+4H₂O，故B正確；
C、燃料電池的總反應方程式為燃料和氧氣燃燒的化學方程式，即：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，故C正確；
D、用該燃料電池電解硫酸銅，每消耗1mol C₃H₈時，轉移電子是20mol，根據Cu²⁺+2e^-═Cu，當轉移20mol電子時，理論上能得到Cu的最大量為10mol，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．