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用金屬鈉制取氧化鈉通常采用如下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因是_______，反應中NaNO2作______劑，電子轉移的數目是_______。

見試題解析
【試題分析】
本題以信息形式給出制取氧化鈉的化學方程式，若直接從化學方程式入手分析，很難直接理出頭緒，但若從條件的反面，即不采用此法制取氧化鈉，而用金屬鈉直接在空氣或氧氣中燃燒，會引起什么后果這一思路去分析，就易得出結論了。答案為：因為金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環境中進行，Na2O不會被繼續氧化為Na2O2；根據氮元素化合價變化情況，知NaNO2作氧化劑，電子轉移的數目是6e-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．
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回答下列有關問題．
（1）下列有關說法正確的是
 
．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應方程式
 
．
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”． 氯氣的工業制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側先變紅．
②電解反應的化學方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是
 
．
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（4）工業上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：
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Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
 
．
③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是：  

A. 金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+=Cu + 2Na+

B.用濃鹽酸與MnO2 反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

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科目：高中化學 來源：重慶市期末題 題型：填空題

地球上的資源是有限的,要合理的開發和利用。海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景。 
 （1）下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是___________
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
（2）從海水中提取溴單質，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是                                 。
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用                ，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應          ，①后能分離得到Mg(OH)2的方法是               。試劑②可以選用              ，無水氯化鎂在熔融狀態下通電后會產生鎂和氯氣該反應的化學反應方程式為                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學反應方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過氧化鈉與水的反應
  4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業制漂白粉原理
  15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
  25. 工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
  27. 氮氣和氫氣反應
  28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應
  48. 鐵與鹽酸反應
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應
  62. 與氫氣加成生成環己烷
  63. 甲苯發生硝化反應
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應
  66. 醇與鈉反應
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
  77. 葡萄糖結構簡式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省羅源縣第一中學高一下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

下列離子方程式正確的是：  

A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+="Cu" + 2Na+
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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