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已知下列反應

(1)將反應中具有氧化性的微粒按氧化性由強到弱的順序排列________；

(2)將反應中具有還原性的微粒按還原性由強到弱的順序排列________．

答案：
解析：

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收．所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，在此過程中

Fe³⁺

是氧化劑，說明維生素C具有

還原

性．
（2）已知下列反應：①H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為

2mol

，反應①、②的總反應方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

，在該反應中Fe³⁺的作用為

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底

．
（2）為有效提高氫氣的轉化率，可采取的措施有

BCE

；
A．降低溫度 B．及時移出氨 C．增大壓強 D．降低壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣
（3）反應②的化學平衡常數表達式K=

[NO]4[H2O]6

[NH3]4[O2]5

[NO]4[H2O]6

[NH3]4[O2]5

，溫度降低時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6mol，則平衡時氮氣的轉化率=

80%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1 ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為

（2）NH₄Cl溶液顯

性，原因是（用離子方程式表示）

（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固體 B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m

n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法

．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）

氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為

（計算結果保留兩位小數）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反應的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫表中實驗報告：

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺．

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