Question

【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 低溫

已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業生產中，制備NH3的化學方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子． ①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中 ， 過濾；
c．向濾液中 ， 過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是 ．
（3）反應II的化學方程式是 ．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2 ． 則樣品中純堿的質量分數是%（保留1位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）N2+3H2 2NH3
（2）加過量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液；加過量的Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ba2++CO32﹣═BaCO3↓
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）96.4
【解析】解：（1）工業上用氮氣和氫氣來合成氨氣，化學方程式為：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）①加入氫氧化鈉溶液的目的是為了除去Mg2+；除去SO42﹣用BaCl2溶液，除去Ca2+和過量的Ba2+用Na2CO3溶液，故可知步驟b中應加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，步驟c應加入過量的Na2CO3溶液，所以答案是：加過量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液；加過量的Na2CO3溶液；②步驟c是加入過量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和過量的Ba2+ ， 故離子方程式為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，所以答案是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）NaHCO3固體加熱即可分解為CO2和Na2CO3和水，方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）二氧化碳的物質的量n= =0.05mol，而1molNa2CO3～1molCO2 ， 故Na2CO3的物質的量為0.05mol，則Na2CO3的質量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故純堿的質量分數= = =96.4%，所以答案是：96.4%；