Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的．
A、由于a點溶液稀釋后得到b點，故b點的離子濃度小于a點；而氯化銨溶液的濃度遠大于HCl，而氯化銨溶液是由于水解顯酸性，而HCl是由于完全電離顯酸性，故b和c點pH相同，故b點氯化銨的濃度必須遠大于c點HCl的濃度，故離子濃度之和的大小關系為a＞b＞c，故A正確；
B、b點溶液中，根據質子守恒，得出c（OH﹣）+c（NH3H2O）=c（H+），故B錯誤；
C、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，b點為銨根水解導致溶液呈酸性，b點溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc ， 故C錯誤；
D、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故D正確．
故選AD．