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2．依據元素周期表尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在（　　）

	A．	金屬與非金屬分界線附近		B．	非金屬區域
	C．	過渡元素		D．	左下方的金屬元素區域

分析在元素周期表中，在右上方區域尋找合成農藥的材料，在金屬和非金屬性分界線處尋找半導體材料，在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，據此分析解答．

解答解：在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導體材料，而稀有金屬材料和催化劑材料以及耐高溫耐腐蝕的合金材料通常屬于過渡金屬，故選C．

點評本題考查元素周期表的結構及其應用，明確元素周期表特點及元素性質遞變規律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	測定反應速率		B．	測定中和熱
	C．	犧牲陽極的陰極保護法		D．	鐵的吸氧腐蝕實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．l，5一戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據上述信息，下列說法中正確的是（　　）

	A．	戊二醛分子式為C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4種
	B．	戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應
	C．	戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．當n=4時（n為主量子數，n值所表示的電子運動狀態稱為電子層），電子層的最大容量為32個電子，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能量由高到低的順序為4f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于工業生產的說法中正確的是（　　）

	A．	硫酸工業中合成SO₃通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO₃的生成
	B．	氯堿工業中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
	C．	工業合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率
	D．	電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）

A．

間溴甲苯

B．

對二甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖

，基態原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．該元素的原子序數為22，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．
（4）在下列物質①PCl₃②NH₃③CCl₄④CO₂⑤SO₂ ⑥BF₃⑦SO₃⑧H₂O中，屬于非極性分子的是（填編號）③④⑥⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO₄＞H₃PO₃； HClO₄＞HClO₃； H₂SO₃＜H₂SO₄．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構型為平面三角形．

（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A的結構簡式是

，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．

C．

D．

（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：

．
（3）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：A→C：消去反應．A→D：取代反應．
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環上連有三個取代基的A的同分異構體的結構簡式（要求這兩種同分異構體中苯環上的取代基至少有一種不同）．

；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有BD．
A．反應快結束時的充分攪拌
B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是B．
A．熱水 B．冷水 C.1：3乙醇溶液 D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾；除去活性炭（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB　（選出正確選項）；
A．防止后續過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為89%（保留兩位有效數字）

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