【題目】工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是
A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大
B. 工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成
C. 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= 
mol/(L·min)
D. 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小
【答案】D
【解析】A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應； B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小．
A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B. 溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C. 500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×
mol/(Lmin)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故D正確；答案選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是 CH3CO18OH和CH3OH
D. 甘氨酸和鹽酸的化學方程式是NH2－CH2－COOH＋HCl
HOOC－CH2－NH3＋Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示不正確的是（ ）
A. 氮化鎂：MgN
B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子數為18的氯原子：
D. 氟化鈉的電子式為：
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【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【題目】下列關于物質的用途，敘述不正確的是
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.Na2SiO3常用作制木材防火劑
C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅可用于制作硅芯片和光電池
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【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液B.NO（NO2）：水
C.Cl2(HCl)：NaOH溶液D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是
A. CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
B. C22-與N2互為等電子體
C. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6
D. 1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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