Question

13．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為Na₂O₂（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質．
（3））寫出丙與甲反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（4）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色．
（5）丙與溶液F反應的化學方程式為CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

Answer 1

分析 甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na₂O₂，乙為H₂O，丙為CO₂，則A為NaOH，B為O₂，C為Na₂CO₃．D為黃綠色氣體，則D為Cl₂，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO₃．G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl，據此解答．

解答 解：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na₂O₂，乙為H₂O，丙為CO₂，則A為NaOH，B為O₂，C為Na₂CO₃．D為黃綠色氣體，則D為Cl₂，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO₃．G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl．
（1）由上述判斷可知，甲物質為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（2）乙與足量的甲發生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol水反應可以生成0.5mol氧氣，故答案為：0.5；
（3）丙與甲反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；
（4）D（氯氣）能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色，
故答案為：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色；
（5）丙與溶液F反應是二氧化碳與次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉與HClO，反應的化學方程式為CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，
故答案為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

點評 本題考查無機物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應、與無色無味氣體反應”是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應，難度中等．