Question

以下實驗能證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺的是

1. A.
   滴入KSCN溶液，不顯紅色
2. B.
   滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色
3. C.
   滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅
4. D.
   滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅

Answer 1

C
分析：先根據Fe³⁺的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．
解答：A、只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe³⁺，無法驗證Fe²⁺存在．故A錯誤；
B、先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺．故B錯誤；
C、KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液中一定含有Fe²⁺，故C正確；
D、滴入KSCN溶液，不顯紅色，證明不含Fe³⁺；再加足量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，不反應溶液也可以變紅，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了三價鐵離子、二價鐵離子的檢驗和性質應用，關鍵是加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺．